生成焓（Enthalpy of Formation），也称为生成热，是热力学中描述物质形成经过能量变化的重要概念。下面内容是其核心要点：
1. 基本定义
生成焓指在指定温度和标准情形（100 kPa）下，由最稳定的单质元素生成1摩尔某化合物时的焓变（热效应）。
例如：由石墨碳（C）和氧气（O）生成1摩尔CO的反应焓变即为CO的生成焓：
$$ceC(s, 石墨) + O2(g) -> CO2(g)} quad Delta H_f^circ = -393.51
extkJ/mol}$$
负值表明该反应放热。
2. 标准生成焓（ΔH_f°）
标准情形：温度为298.15 K（25°C），压力为100 kPa。
单质的生成焓为零：所有元素的最稳定单质（如O(g)、C(石墨)、Fe(s)）的生成焓定义为0 kJ/mol（参考基准）。
例外情况：磷元素的最稳定单质是红磷或黑磷，但标准参考情形规定为白磷（P），因其更常见。
3. 物理意义与应用
物质稳定性：生成焓越负（如CO为-393.51 kJ/mol），表明该化合物越稳定；正值（如NO为+90 kJ/mol）则相对不稳定。
反应焓变计算：
化学反应的标准焓变（ΔH°）可通过生成焓计算：
$$Delta H^circ = sum Delta H_f,
ext产物}}^circ
sum Delta H_f,ext反应物}}^circ$$
例如：计算甲烷燃烧反应的热效应需用到CH、CO、HO的生成焓。
工业应用：在化工生产与能源领域用于预测反应热量变化，优化工艺安全性及能耗。
4. 生成焓的数值特性
多数化合物为负值：因单质形成化合物通常释放能量（放热）。
少数正值物质：如NO(g)（+90 kJ/mol）、CH(g)（+226.7 kJ/mol），其分解反应吸热。
拓展资料
生成焓本质是物质生成经过的能量标度，以单质为基准，量化化合物形成的能量变化。其核心应用包括评估物质稳定性、计算反应热，并为热力学分析提供基础数据。如需具体数值，可查阅热力学手册（如无机物和有机物的标准生成焓参考表）。
